REAKSI OKSIDATIF

Dalam kimia organik, reaksi oksidasi biasanya diartikan sebagai penambahan oksigen kedalam molekul atau lepasnya hidrogen dari molekul, sedangkan reaksi reduksi diartikan sebagai masuknya hidrogen ke dalam molekul organik atau keluarnya oksigen dari dalam molekul organik.

Batasan yang lebih umum dari reaksi oksidasi – reduksi adalah berdasarkan pemakaian bilangan oksidasi pada atom karbon dengan cara memasukkan bilangan oksidasi pada keempat ikatanya. Contohnya, atom H yang berikatan dengan C mempunyai bilangan oksidasi -1, atom C jika berikatan dengan atom C mempunyai bilangan oksidasi 0, dan atom c mempunyai bilangan oksidasi +1 jika berikatan tunggal pada heteroatom seperti oksigen, nitrogen atau sulfur.

Reagen yang digunakan untuk mereduksi senyawa organik, salah satunya adalah gas hidrogen, Karena gas hidrogen adalah gas yang terkadung dalam senyawa organik. Dan hidrogen juga terkandung di dalam hidrogen.

Dengan menggunakan katalis seperti Ni, Pt atau Pd pada suhu yang cukup tinggi, gas hidrogen digunakan untuk mereduksi ikatan rangkap dua atau rangkap tiga dalam suatu molekul. Senyawa hidrogen tak jenuh, aldehida, keton sianida, dan senyawa – senyawa nitro dapat direduksi dengan cara ini. Reduksi hidrogen atau adisi hidrogen pada ikatan rangkap disebut juga hidrogenasi. Hidrogenasi dengan adanya serbuk nikel disebut pereaksi Sabiter – Senderens. Hidrogenasi juga dapat disebut dengan istilah yang merujuk pada reaksi kimia yang menghasilkan adisi hidrogen (H₂). Proses ini umumnya terdiri dari adisi sepasang atom hidrogen ke sebuah molekul.

Kebanyakan hidrogenasi menggunakan gas hidrogen (H₂), namun ada pula beberapa yang menggunakan sumber hidrogen alternatif, proses ini disebut hidrogenasi transfer. Reaksi balik atau pelepasan hidrogen dari sebuah molekul disebut dehidrogenasi. Reaksi di mana ikatan diputuskan ketika hidrogen diadisi dikenal sebagai hidrogenolisis. Hidrogenasi berbeda dengan protonasi atau adisi hidrida, pada hidrogenasi, produk yang dihasilkan mempunyai muatan yang sama dengan reaktan.

Pertanyaan : Kenapa untuk mereduksi ikatan rangkap dua atau rangkap tiga di gunakan katalis Ni, Pt atau Pd? Kenapa tidak menggunakan katalis kromium (Cr)? Padahal katalis Ni, Pt dan Cr bersifat sebagai zat pengikat?

REAKSI ASAM BASA PADA SENYAWA KARBON

Reaksi –reaksi yang terjadi dalam kimia organik ada yang merupakan reaksi asam – basa. Mekanisme reaksi ini juga merupakan cara yang baik untuk melihat hubungan antara struktur molekul dan kereaktifannya, reaksi asam – basa juga dapat menggambarkan peran pelarut yang sangat penting dalam reaksi kimia. Beberapa konsep asam – basa yang paling banyak dikenal adalah konsep dari Bronsteed –Lowrey dan Lewis.

Menurut teori Bronsted – Lowry, 

asam adalah suatu zat yang dapat memberikan H⁺ (proton) dan 

basa adalah suatu zat yang dapat menerima proton. 

Contohnya, perhatikan reaksi yang terjadi pada gas klorida yang dilarutkan dalam air.

Molekul atau ion yang terbentuk dari asam yang kehilangan proton disebut basa konjugasi. Kebanyakan asam adalah netral, maka basa konjugasi dari sebagian besar asam bermuatan negatif, karena asam tersebut kehilangan proton. 

Sedangkan molekul atau ion yang terbentuk dari basa yang menerima proton disebut asam konjugasi.

Menurut Teori Lewis

asam adalah suatu zat yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor elektron). Contoh asam lewis adalah H+, B2H6, BF3, AlF3, ion logam transisi yang bisa mebentuk ion kompleks seperti Fe2+, Cu2+, Zn2+, dan sebagainya.

Sedangkan basa adalah suatu senyawa yang dapat memberikan pasangan elekron (donor elektron). Contoh basa Lewis adalah ion halide ( Cl-, F-, Br- dan I-), ammonia, ion hidroksida, molekul air, senyawa yang mengandung N, O, atau S, senyawa golongan eter, ketone, molekul CO2 dan lain-lain. 

Elektron adalah partikel subatom yang bermuatan negatif dan umumnya ditulis sebagai e^{- .} 

Menurut teori Lewis, asam bukan hanya proton, tetapi banyak spesies lain yang dapat bersifat sebagai asam, seperti alumunium klorida dan boron trifluorida.  ^. Keduanya dapat bereaksi dengan amonia seperti reakis berikut ini :

pertanyaannya : 

Semua asam bronsted –lowrey adalah asam lewis. Tetapi mengapa basa bronsted – lowrey tidak sama dengan basa lewis atau sebaliknya?